2Mg + O2 ==點燃== 2MgO
2×24g ∶ 32g
4.8g ∶ m
需要消耗氧氣 m＝3.2g
需要氧氣的體積是 3.2g÷1.429g／L＝2.24L
需要空氣的體積是 2.24÷21%＝10.7﹙升﹚我們化學老師算出來是110升···可能是11.0升誤看成110升
4.8g鎂條在空氣中充分燃燒,需要消耗多少克氧氣?需要空氣的體積是多少?（氧氣密度為1.429g/L)
4.8g鎂條在空氣中充分燃燒,需要消耗多少克氧氣?需要空氣的體積是多少?（氧氣密度為1.429g/L)
化學人氣：759 ℃時間：2020-08-10 06:41:21
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