設(shè)一種金屬X的化合價(jià)為n
則X+nHCl=XCln+(n/2)H2
A、B、C產(chǎn)生H2的體積分別為0.1mol,0.05mol,0.15mol
而A、B、C三種金屬各0.1mol
所以A、B、C三種金屬化合價(jià)為+2,+1,+3
取A、B、C三種金屬各0.1mol,分別與足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,共生成6.72LH2,又知B、C所產(chǎn)生的氫氣的體積比是2∶1,且兩者產(chǎn)生H2的體積之和跟A產(chǎn)生的H2體積相等求A、B、C與鹽酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)各是多少?
取A、B、C三種金屬各0.1mol,分別與足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,共生成6.72LH2,又知B、C所產(chǎn)生的氫氣的體積比是2∶1,且兩者產(chǎn)生H2的體積之和跟A產(chǎn)生的H2體積相等求A、B、C與鹽酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)各是多少?
請(qǐng)寫出具體步驟,謝謝!
我知道A、B、C產(chǎn)生H2的體積分別為0.1mol，0.05mol,0.15mol 而A、B、C三種金屬各0.1mol ，
但接下來(lái)就不會(huì)算了，幫幫忙，解釋一下吧！
正確答案是：+3、+2、+1
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正確答案是：+3、+2、+1
化學(xué)人氣：850 ℃時(shí)間：2019-11-23 12:08:42
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