總式就是反應(yīng)化學(xué)式
正負(fù)極的電極反應(yīng)式就是半反應(yīng),正極（陰極）得到電子,負(fù)極（陽極）失去電子
也就是說正極對應(yīng)的物質(zhì),氧化態(tài)上升
負(fù)極對應(yīng)的物質(zhì),氧化態(tài)下降,
找到反應(yīng)前后氧化態(tài)變化的物質(zhì),單獨(dú)取出來做反應(yīng)物和產(chǎn)物
然后看有沒有缺漏哪些元素,補(bǔ)上可能的反應(yīng)物
（如H不夠,酸性下補(bǔ)H+,堿性下補(bǔ)H2O或OH-等）
最后根據(jù)電荷守恒配平,半反應(yīng)式會包含電子得失,電子用e-表示
例子：銅鋅原電池（(-)Zn|ZnSO4||Cu|CuSO4(+)）
總反應(yīng)式：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
因?yàn)榉磻?yīng)前后,鋅氧化態(tài)上升,銅氧化態(tài)下降,所以判定鋅做負(fù)極,銅做正極
正極半反應(yīng)：Zn==Zn2+ +2e-
負(fù)極半反應(yīng)：Cu2+ +2e- == Cu
例子2：氫氧燃料電池（(-)Pt|H2|H2O||O2|H2O|Pt(+)）
總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O
用同樣的辦法,氫氣所在電極為負(fù)極,氧氣為正極
如果反應(yīng)環(huán)境是酸性,半反應(yīng)式為：
正極：H2==2H+ +2e-
負(fù)極：O2+4H+ + 4e-==2H2O
反應(yīng)環(huán)境是堿性,則為：
正極：H2+2OH-==2H2O +2e-
負(fù)極：O2+2H2O+4e-==4OH-
之所以舉第二個例子是為了闡明反應(yīng)環(huán)境對半反應(yīng)式反應(yīng)物和產(chǎn)物的影響
如有不明之處歡迎追問