B；
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：溶液質(zhì)量的減少量等于金屬質(zhì)量的增加量為8.66g-8.02g=0.64g；
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu △m（△m表示溶液質(zhì)量的減少量）
64 64-56=8
m(Cu2+) 0.64g
64/8=m(Cu2+)/0.64g；所以反應(yīng)的Cu2+的質(zhì)量為m(Cu2+)=5.12g；
所以反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為n=m÷M=5.12g÷64g/mol=0.08mol；
所以反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量的濃度為C(Cu2+)=n×V=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L；
因?yàn)榉磻?yīng)前溶液中銅離子的物質(zhì)的量的濃度等于硫酸銅的物質(zhì)的量的濃度為0.90mol/L,
所以溶液中剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.90mol/L-0.08mol/L=0.82mol/L.
所以答案為B.
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