這個(gè)貌似是91年高考化學(xué)題,我先把題目補(bǔ)完,不知對(duì)否?
將8.02g鐵片放入1.0L0.90mol/L硫酸銅溶液中,過一段時(shí)間取出清洗,干燥后稱量,質(zhì)量變?yōu)?.66g.假設(shè)溶液的體積無變化,則銅離子濃度變?yōu)槎嗌?
設(shè)消耗的Cu2+的質(zhì)量是m克
Fe+CuCL2=FeCL2+Cu...固體增重
56...64...64-56=8
...m...8.66-8.02=0.64
64/m=8/0.64
m=5.12g
則消耗的Cu2+的物質(zhì)的量是5.12÷64=0.08moL
原溶液里Cu2+的物質(zhì)的量是1×0.9=0.9moL
則現(xiàn)在銅離子的濃度是
(0.9-0.08)÷1=0.82moL/L
質(zhì)量為8.02 g的鐵片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段時(shí)間后取出洗凈,干燥后稱量,質(zhì)量為8.66
質(zhì)量為8.02 g的鐵片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段時(shí)間后取出洗凈,干燥后稱量,質(zhì)量為8.66
化學(xué)人氣：396 ℃時(shí)間：2019-08-20 06:46:04
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