鋅錳干電池是最常見的化學(xué)電源.干電池的外殼（鋅）是負(fù)極,中間的碳棒是正極,在碳棒的周圍是細(xì)密的石墨和去極化劑MnO2的混合物,在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤的ZnCl2,NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊狀物）.為了避免水的蒸發(fā),干電池用蠟封好.干電池在使用時的電極反應(yīng)為
碳極：
2NH4+ + 2e－ = 2NH3 + H2
+）H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH)
鋅極：Zn － 2e－ = Zn2+
總反應(yīng)：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+
從反應(yīng)式看出：加MnO2是因為碳極上NH 離子獲得電子產(chǎn)生H2,妨礙碳棒與NH 的接觸,使電池的內(nèi)阻增大,即產(chǎn)生“極化作用”.添加MnO2就能與H2反應(yīng)生成MnO(OH).這樣就能消除電極上氫氣的集積現(xiàn)象,使電池暢通.所以MnO2起到消除極化的作用,叫做去極劑.
此外,普通堿性干電池,也是用Zn和MnO2或HgO做反應(yīng)物,但在KOH堿性條件下工作.例如汞電池是最早應(yīng)用的微型電池,有Zn（負(fù)極）和HgO（正極）組成,電解質(zhì)為KOH濃溶液,電極反應(yīng)為
負(fù)極：Zn(s) + 2OH－ Zn(s) + H2O + 2e－
正極：HgO(s) + H2O + 2e－ Hg(1) + 2OH－
總反應(yīng)：Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg (1)
電動勢為1.35V,特點是在有效使用期內(nèi)電勢穩(wěn)定.另有一種氧化銀電池由Zn和Ag2O組成,電解質(zhì)為堿性溶液,電動勢為1.5V.