并給出其它選項(xiàng)錯(cuò)誤的理由
1.在恒溫恒容的條件下,有反應(yīng)2A（g)+2B(g)=C(g)+3D(g)(可逆反應(yīng)）,現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡,途徑（1）：A,B的起始濃度為2mol/L,途徑（2）：C,D的起始濃度分別為2mol/L,6mol/L.則以下說(shuō)法中正確的是（A ）
A.兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C.達(dá)到平衡時(shí),途徑（1）的反應(yīng)速率V（A）等于途徑（2）的反應(yīng)速率V（A）
D.達(dá)到平衡時(shí),途徑（1）所得的混合氣體密度小于途徑（2）所得的混合氣體密度的0.5
（2）在其他條件不變的情況下,將一定量的NO2和N2O4混合氣體充入一體積可變的密閉容器里,到達(dá)平衡后測(cè)得的壓強(qiáng)為P1,壓縮氣體體積后,容器內(nèi)的體積為P2,再達(dá)到平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)為P3,則它們的大小關(guān)系是（ c ）
A.P1>P2>P3 B.P3>P2>P1 C.P2>P3>P1 D.P2>P1>P3