1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-還原為X n+,則n值為：

1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-還原為X n+,則n值為：
A、2 B、3 C、4 D、5
2、7.2mol/L的鹽酸與硫酸各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,所生成的氣體質(zhì)量比為2：3,則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是：
A、2.8g B、5.6g C、8.4g D、11.2g
上面為題目,知道的朋友速度幫下忙,最好要有解題的思路和步驟!

化學(xué)人氣：506 ℃時(shí)間：2020-06-06 21:50:08

優(yōu)質(zhì)解答

1、用化合價(jià)升降守恒解題化合價(jià)升高的是Fe2+,到Fe3+化合價(jià)降低的首先是Cl2,從0到-1,然后是X2O7^2-中的X,從+6到+n1*1=0.2*2+0.1*2*(6-n)n=3即B2、你的數(shù)據(jù)是不是打錯(cuò)了,2mol/L?分析：鹽酸與硫酸等濃度,等體積,即等摩...

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1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-還原為X n+,則n值為：

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1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-還原為X n+,則n值為：