1、
電解時：陽極：2Cl- -2e- = Cl2 制得氯氣0.05MOL時,轉移電子0.1mol
所以對應的原電池也應該轉移電子0.1mol
正極 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,
4 2
x 0.1
因此消耗H+0.2mol,消耗硫酸0.1mol
2\設原混合液中Fe3+的物質的量為x mol ,Al3+的物質的量為y mol
發(fā)生的化學反應：Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 Al3+ + 3OH- =Al(OH)3
x 3x x y 3y y
加入amolNaOH溶液時,產生的沉淀量可達最大值
所以：3x+3y=a
Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O.
y b-a
NaOH總量達bmol時,沉淀量不再減少
說明（b-a)mol的氫氧化鈉將Al(OH)3沉淀完全反應,即 y= b-a
3x+3y=a
y= b-a.
x=(4b/3 -a)mol/L