同學(xué),哥哥我念高中是在四年前了,現(xiàn)在幫你回味一下!
化學(xué)反應(yīng)方程式：
MnO2+2HCl== △ ==Cl2↑+H2O+MnO
(1)55+32 2*(35.5+1) 71 18 71
1 2 1 1 1
x 0.1（這里你要加一行,2.24/22.4=0.1mol）
以上是我對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化比例的分析,你肯定做過(guò),而且我相信你能看懂,不然,我的答案你就直接放棄吧!
1 1
—— = ——
x 0.1
x=0.1mol
（2）MnO2+2HCl== △ ==Cl2↑+H2O+MnO
1 2 1 1 1
根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,在方程式左邊,二氧化錳和鹽酸的比例是1比2
所以,被氧化的鹽酸的摩爾數(shù)位0.2mol
（3）鹽酸的總量：12*0.1=1.2mol
剩余的量為：
1.2-0.2=1mol
由于反應(yīng)后體積不變,且鹽酸完全電離,所以呢~氯離子的濃度就是鹽酸的濃度
c（Cl-）=1/0.1=10mol/L
完畢,小朋友,好好學(xué)習(xí)~
別忘了趕緊給哥哥加分,如果錯(cuò)了,就算了,好好問(wèn)問(wèn)老師.