（1）開始沒有沉淀生成，說明加入的氫氧化鈉溶液由于中和過量的硫酸，
答：最初加入的50mLNaOH溶液的作用是：中和過量的硫酸；
（2）當(dāng)加入的NaOH的體積V₁=50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當(dāng)NaOH的體積V₂=650mL 時，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減?。划?dāng)V₃≥750mL時，沉淀量不再改變，則沉淀量與氫氧化鈉溶液體積關(guān)系圖為：
沉淀量最大時，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，由鈉離子守恒：2n（Na₂SO₄）=n（NaOH）=1.00mol?L^-1×0.650L=0.650mol，由硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

×0.65mol=0.325mol，故硫酸的濃度為

0.325mol

0.1L

=3.25mol/L，
答：沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關(guān)系圖為；硫酸的濃度為3.25mol/L；
（3）沉淀達(dá)最大時，再進(jìn)行滴入NaOH溶液，沉淀部分溶解，故氧化物一定含有Al₂O₃，根據(jù)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，該反應(yīng)用去的n（NaOH）=1.00mol?L^-1×（0.75-0.65）L=0.1mol，故Al（OH）₃為0.1mol，由Al元素守恒n（Al₂O₃）=0.05mol；
根據(jù)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃，生成Al（OH）₃用去0.3mol NaOH．而生成另一種氫氧化物用去NaOH為1.00mol?L^-1×（0.65-0.05）L-0.3mol=0.3mol，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且氫氧化物不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為0.05mol，
答：氧化物為Al₂O₃、Fe₂O₃，物質(zhì)的量均為0.05mol