反應(yīng)初期化學(xué)方程式：
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O ①
如NaOH足量,到后期發(fā)生的化學(xué)方程式：
Na2S + H2S = 2NaHS ②
由此判斷最終固體可能有以下幾種情況：
1、反應(yīng)①NaOH過(guò)量：Na2S + NaOH
2、反應(yīng)①恰好完全反應(yīng)：Na2S
3、反應(yīng)②Na2S過(guò)量：Na2S + NaHS
4、反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)或H2S過(guò)量：NaHS
然后通過(guò)計(jì)算確定固體的物質(zhì)組成：
觀察4種可能性,均含Na元素,根據(jù)Na元素守恒,求固體平均分子量
n(NaOH) = 8 / 40 = 0.2mol
則固體相對(duì)Na元素的平均分子量為：7.92 / 0.2 = 39.6
Na2S相對(duì)Na元素的分子量為：78 / 2 = 39
NaOH相對(duì)Na元素的分子量為：40
NaHS相對(duì)Na元素的分子量為：56
平均數(shù)是39.6,則必存在Na2S,也必存在NaHS或NaOH中的一種
現(xiàn)在通過(guò)計(jì)算確定質(zhì)量：
若固體成分為Na2S和NaHS
設(shè)n(Na2S) = x mol n(NaHS) = y mol
根據(jù)Na元素守恒：
2x + y = 0.2
根據(jù)質(zhì)量守恒：
78x + 56y = 7.92
聯(lián)立解出：x = 1.64 / 17
y = 0.12 / 17
則m(Na2S) = 7.52g m(NaHS) = 0.4g
若固體成分為Na2S和NaOH
設(shè)n(Na2S) = xmol n(NaOH) = y mol
2x + y = 0.2
78x + 40 y = 7.92
解出：x = 0.04
y = 0.12
則m(Na2S) = 3.12g m(NaOH) = 4.8g