設(shè)混合金屬M(fèi)為+2價(jià)金屬 則 M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
30克M與足量的稀硫酸反應(yīng) 生成1克氫氣
M原子量（30/1）×2 = 60
所以 兩種金屬平均原子量（等價(jià)于+2價(jià)）為60
A Mg 24 Al 27×2/3 = 18 不行 都小于60
B Fe 56 Al 18 不行 都小于60
C Fe 56 Mg 24 不行 都小于60
D Fe 56 Zn 65 一個(gè)大于60 一個(gè)小于60 可以
金屬混合物與酸反應(yīng)的計(jì)算
金屬混合物與酸反應(yīng)的計(jì)算
兩種金屬的混合物30克與足量的稀硫酸反應(yīng),生成1克氫氣.則這種混合物的組成可能是（ ）
A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN
解析上說(shuō)一種大于30G.一種小于30G,這是怎么回事啊?不是總共才30G了嗎?
兩種金屬的混合物30克與足量的稀硫酸反應(yīng),生成1克氫氣.則這種混合物的組成可能是（ ）
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化學(xué)人氣：462 ℃時(shí)間：2020-03-21 20:57:19
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