0.2mol氯化鋁的溶液100ml中,若要得到1.17克沉淀,則需要加入0.5mol的氫氧化鋁多少毫升

化學人氣：936 ℃時間：2019-10-19 04:02:01

優(yōu)質(zhì)解答

是加NaOH吧沉淀是氫氧化鋁,所以先算出物質(zhì)的量 1.17/78=0.015mol
Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
1 3 1
0.015 所以需要NaOH為0.045mol,轉(zhuǎn)化為體積為0.045/0.5x1000=90ml
還有一種情況是NaOH過量,溶解了部分生產(chǎn)的氫氧化鋁
Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
1 3
0.02 0.06 0.02 先需要0.06molNaOH生成沉淀,過量的NaOH溶解部分,剩下0.015mol
因此溶解的部分為0.02-0.015=0.005mol 又需消耗NaOH為
Al(OH)3 + OH- =AlO2- +2H2O
1 1
0.005 0.005 因此共消耗NaoH為0.06+0.005=0.065mol 體積為0.065/0.5x1000=130ml十分感謝!