氯化鋁溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為：n（Al³⁺）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，
氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：n[Al（OH）₃）]=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
若氫氧化鈉溶液恰好與氯化鋁反應(yīng)生成0.02mol氫氧化鋁，根據(jù)反應(yīng)離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
則100mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=3×0.02mol=0.06mol，
氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：c（NaOH）=

0.06mol

0.1L

=0.6mol/L；
若氫氧化鈉過量，則鋁離子先完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=3n（Al³⁺）=0.05mol×3=0.15mol，同時(shí)生成了0.05mol氫氧化鋁沉淀；然后會(huì)有（0.05-0.02）mol=0.03mol氫氧化鋁被溶解，根據(jù)反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，還需要消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.03mol，
所以總共消耗了氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.15mol+0.03mol=0.18mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=

0.18mol

0.1L

=1.8mol/L，
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L或1.8mol/L．