電解質電離平衡
電解質電離平衡
難溶電解質在水溶液中存在電離平衡.在常溫下FeS的溶度積Ksp=6．25×10-18,則該溫度下,FeS的溶解度是多少?
又知常溫下H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）間存在以下關系：c2（H+）×c（S2-）= 1．0×10-22．在該溫度下,將適量的FeS 投入H2S飽和溶液中欲使溶液中,
若使c（Fe2+）達到1mol/L,應調節(jié)溶液的pH值為多少?
（寫出必要的計算過程,lg2=0．3）
難溶電解質在水溶液中存在電離平衡.在常溫下FeS的溶度積Ksp=6．25×10-18,則該溫度下,FeS的溶解度是多少?
又知常溫下H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）間存在以下關系：c2（H+）×c（S2-）= 1．0×10-22．在該溫度下,將適量的FeS 投入H2S飽和溶液中欲使溶液中,
若使c（Fe2+）達到1mol/L,應調節(jié)溶液的pH值為多少?
（寫出必要的計算過程,lg2=0．3）
化學人氣：796 ℃時間：2020-06-16 10:12:09
優(yōu)質解答
難溶電解質在水溶液中存在電離平衡.在常溫下FeS的溶度積Ksp=6．25×10-18,則該溫度下,FeS的溶解度是多少?因為：FeS Fe2+S2- 所以c(Fe2+)與c(S2-)應相等Ksp=c(Fe2+)*c(S2-)=6．25*10-18所以c(Fe2+)=c(S2-)=2.5*10^-9...
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