電解質、電離平衡問題
1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋
要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水
請問A和C怎么解釋?
如果加入燒堿,c(H＋)會減少,但CH3COOH會繼續(xù)電離也減少啊!
若加少量冰醋酸,平衡向電離方向移動,H＋增多了,可是CH3COOH
依據(jù)什么可以解釋呢?
2.工業(yè)上先后用下列方法制備金屬鈉：
①用石墨做電極電解熔融氫氧化鈉制鈉；
②鐵與熔融氫氧化鈉作用制鈉的反應方程式為：3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑
③電解熔融氯化鈉.
下列有關說法正確的是：
A 電解熔融氫氧化鈉的反應為：4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑
D 方法①與②制得等量的鈉,兩反應中轉移的電子數(shù)相等
A選項應該要如何修改方程式才算是正確?
D呢?
3.一個體積固定且密閉容器中充入一定量的PCl5(g),達到平衡（PCl5 =PCl3+Cl2,均為氣態(tài)）后,PCl5的轉化率為a%.保持溫度、容積不變,向兩個容器中再充入1mol PCl5,又達到平衡時PCl5的轉化率為b%.
a%大還是b%大?
加入了PCL5 不是應該向右進行么?
雖然是體積不變,壓強增大,但PCL5的濃度也增大啊!
是說壓強增大的影響大于濃度的嚒?
4.用惰性電極電解一定濃度硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液加入0.1mol
Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和PH（不考慮二氧化碳溶解）則電解過程轉移電子數(shù)為_______
5.電極反應式中,難溶物需要標示沉淀符號么?那氣體需要標示“↑”嚒?
…
原電池的負極,可以說成是它的陽極?
像一般給出來的氣體像氯氣、二氧化碳,它們的密度和空氣的相比,要如何比較?
要知道氯元素的相對分子質量么?要知道C、O的相對分子質量嗎?