如何判斷一個(gè)反應(yīng)能否被設(shè)計(jì)成原電池?
如何判斷一個(gè)反應(yīng)能否被設(shè)計(jì)成原電池?
例如判斷一下反應(yīng)：2H2+O2===2H2O 2FeCl3+Fe===3FeCl2 CaO+2HCl===CaCl2+H2O Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ..
例如判斷一下反應(yīng)：2H2+O2===2H2O 2FeCl3+Fe===3FeCl2 CaO+2HCl===CaCl2+H2O Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ..
化學(xué)人氣：572 ℃時(shí)間：2020-06-18 10:16:40
優(yōu)質(zhì)解答
形成原電池需具備以下條件：（1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極.（2）形成閉合電路 （3）氧化還原反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行 2H2+O2===2H2O 是氧化還原反應(yīng),但也要在相應(yīng)的條件下（如40%的KOH溶液,加上一對(duì)于電極）才能形成原電池（這是典型的燃料電池）,同理,反應(yīng) 2FeCl3+Fe===3FeCl2 和Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 都是氧化還原反應(yīng),如果能夠同時(shí)滿足上述三個(gè)條件,也可以構(gòu)成原電池,即都可以設(shè)計(jì)成原電池.而反應(yīng) CaO+2HCl===CaCl2+H2O 不是氧化還原反應(yīng),沒有電子的轉(zhuǎn)移,無(wú)法形成原電池,即都不可以設(shè)計(jì)成原電池.
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