物質(zhì)的量•典型例題
能力素質(zhì)
例1 物質(zhì)的量的使用范圍是什么?能否說1 mol就是6.02×1023個微粒?
答 物質(zhì)的量只用來描述微觀粒子(原子、分子、離子或它們的集合體等),不能用來描述宏觀物質(zhì)．不能．6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值．
例2 1 mol碳原子約含________個碳原子；3.01×1023個碳原子的物質(zhì)的量為________；1 mol H2約含有________個H；約含有________個質(zhì)子；含 5.418×1023個質(zhì)子數(shù)OH-的物質(zhì)的量為________mol．
答 6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1
說明 1．用摩爾做單位,微觀粒子必須指明．
2．摩爾是一個巨大的微粒集體,可以有0.5 mol HCl,0.08 mol NaCl,即用摩爾做單位數(shù)值可以是小數(shù)、分數(shù)．
例3 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2
③它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1
④它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11
解析 1個CO2中含1個C、2個O、3個原子、22個電子,同時擴大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol電子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol電子所以①～⑤均正確．
點擊思維
R的相對原子質(zhì)量為
[ ]
A．14 B．27
C．32 D．80
(R＋48)g∶4 g＝2 mol∶0.1 mol
R＝32
所以不選D．
解法二 四個選項中相對原子質(zhì)量對應(yīng)的原子分別是：N、Al、
答案C
學(xué)科滲透
例5 若規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為100,并將用12C規(guī)定的其他物理量的值作相應(yīng)的調(diào)整,則下列各項發(fā)生變化且為原來數(shù)值12/100的是
[ ]
A．氧的相對原子質(zhì)量
B．水的摩爾質(zhì)量
C．阿伏加德羅常數(shù)
D．98 g硫酸的物質(zhì)的量
解析 “將用12C規(guī)定的其他物理量的值作相應(yīng)的調(diào)整”,這句話的意思是100 g 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),即阿伏加德羅常數(shù)為原來的100/12倍．所以A、B、C中各項數(shù)值均為原來的100/12．只有D選項中98 g硫酸的物質(zhì)的量為12/100 mol,選D．
高考巡禮
例6 (1994年全國)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
[ ]
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．1 mol MgCl2固體溶于水中,所得氯離子的數(shù)目為NA
D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
解析 A．中1 mol Mg～1 mol Mg2+失去2 mol e-,2.4 g Mg失去0.2 mol e-變成Mg2+
B．中2 g氫氣即1 mol H2含2NA個氫原子
C．1 mol MgCl2溶于水得到2 mol Cl-,其Cl-的微粒數(shù)為2 NA．
D．中17 g NH3～1 mol NH3～10 mol e-～10NAe-．所以選D．
答案D