物理性質(zhì)
乙醇報警器乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率.例如,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度.
乙醇的物理性質(zhì)主要與 其低碳直鏈醇的性質(zhì)有關(guān).分子中的羥基可以形成氫鍵,因此乙醇黏度很大,也不及相近相對分子質(zhì)量的有機化合物極性大.室溫下,乙醇是無色易燃,且有特殊香味的揮發(fā)性液體.
λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率為1.36242,比水稍高.
作為溶劑,乙醇易揮發(fā),且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶.此外,低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷,氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶.隨著碳數(shù)的增長,高碳醇在水中的溶解度明顯下降.
由于存在氫鍵,乙醇具有潮解性,可以很快從空氣中吸收水分.羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中,如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等.氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇.此外,其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質(zhì),例如大多數(shù)香精油和很多增味劑、增色劑和醫(yī)藥試劑.
性狀 無色透明、易燃易揮發(fā)液體.有酒的氣味和刺激性辛辣味.
熔點 -117.3℃
沸點 78.32℃
相對密度 0.7893
閃點 14℃
溶解性 溶于水、甲醇、乙醚和氯仿.能溶解許多有機化合物和若干無機化合物.[4-5]
化學性質(zhì)
酸性（不能稱之為酸,不能使酸堿指示劑變色,也不與堿反應(yīng),也可說其不具酸性） 乙醇的各種化學式乙醇分子中含有極化的氧氫鍵,電離時生成烷氧基負離子和質(zhì)子.
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9,與水相近.
乙醇的酸性很弱,但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行.
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應(yīng)生成對應(yīng)的醇金屬以及氫氣：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應(yīng),生成醇鹽和氫氣.
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿
結(jié)論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,但不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈.
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來.
還原性
乙醇具有還原性,可以被氧化成為乙醛.酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應(yīng),然后氧化銅被還原為單質(zhì)銅,現(xiàn)象為：黑色氧化銅變成紅色.
乙醇也可被高錳酸鉀氧化,同時高錳酸鉀由紫紅色變?yōu)闊o色.乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時,可見硅膠由橙紅色變?yōu)椴菥G色,此反應(yīng)現(xiàn)用于檢驗司機是否醉酒駕車.
酯化反應(yīng)
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發(fā)生酯化作用,生成乙酸乙酯（具有果香味）.
C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應(yīng),但逆反應(yīng)催化劑為稀H2SO4或NaOH）
“酸”脫“羧基”,“醇”脫“羥基”上的“氫”
與氫鹵酸反應(yīng)
乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng),生成鹵代烴和水.
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或?qū)懗蒀H3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應(yīng).故常有紅棕色氣體產(chǎn)生.
氧化反應(yīng)
（1）燃燒：發(fā)出淡藍色火焰,生成二氧化碳和水（蒸氣）,并放出大量的熱,不完全燃燒時還生成一氧化碳,有黃色火焰,放出熱量
完全燃燒：C2H5OH+3O2－點燃→2CO2+3H2O
不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行.
2Cu+O2－加熱→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
　即催化氧化的實質(zhì)(用Cu作催化劑）
總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業(yè)制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應(yīng),燃燒起來.（切記要注酸入醇,酸與醇的比例是1:3）
消去反應(yīng)和脫水反應(yīng)
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng),隨著溫度的不同生成物也不同.
（1）消去（分子內(nèi)脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）制取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸.
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）
2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應(yīng)）
脫氫反應(yīng)；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛、
與活潑金屬反應(yīng)
乙醇可以和活潑性金屬反應(yīng),生成醇鹽和氫氣.例如與鈉的反應(yīng)：
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2