溶解過程（不發(fā)生水解）是個物理過程,如何理解溶解度隨溫度升高而增大,需要從分子的熱運動來考慮.
物質(zhì)從固體表面離開進入溶劑離去,需要能量來克服物質(zhì)分子之間的作用力,而這種作用力的強弱跟物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān).
溫度升高,分子熱運動增大,物質(zhì)離開分子表面也就越容易,但這還不足以解釋溶解度增大,只能解釋溶解速度增大.
那么是什么微觀因素促使溶解度加大呢?這需要從Gibbs Free Energy來考慮：
dG=dH-TdS
在dH,dS隨溫度變化不大的情況下（假設(shè)恒定,其實也差不了多少）,溫度升高,dH-TdS減小,也就是說,dG減小,溶解過程朝有利于自由能減小的方向移動.
這是從物理化學(xué)解釋溶解過程.
那么回到微觀粒子來解釋,又是如何呢?物質(zhì)溶解進入溶劑,與溶劑之間有弱的相互作用,這種作用是跟物質(zhì)本身分子之間的作用進行競爭.在熱運動作用下,達到了溶解平衡的最后結(jié)果是溶解度增大.同時,要考慮到溶劑的量很大：
溶質(zhì) + 溶劑 ＝ [溶質(zhì).溶劑作用粒子]
有利于平衡向右移動.
這也解釋了溫度升高有利于克服物質(zhì)分子之間作用離開物質(zhì)表面進入溶劑的過程.