MnCO3 + H2SO4 == MnSO4 + CO2↑ + H2O
從反應(yīng)式中得到最基本的關(guān)系：
Mn ----- H2SO4
55 98
10*35%*98% 98%*x
解得x=6.24g
（前提是雜質(zhì)不會和硫酸反應(yīng)）如果10克碳酸錳中65%的雜質(zhì)也參與了反應(yīng)，錳消耗+ 65%的雜質(zhì)反應(yīng)共消耗98%的硫酸多少克？雜質(zhì)不知道是什么，不同的雜質(zhì)與硫酸反應(yīng)消耗的硫酸也不一樣，沒辦法計(jì)算
錳含量為35%的碳酸錳礦粉10克,與足量的98%濃硫酸反應(yīng)生成硫酸錳.
錳含量為35%的碳酸錳礦粉10克,與足量的98%濃硫酸反應(yīng)生成硫酸錳.
已知碳酸錳礦粉中,錳含量的98%參與了反應(yīng),應(yīng)消耗濃度為98%的濃硫酸多少克?
請認(rèn)真看清題目的意思作答.
已知碳酸錳礦粉中,錳含量的98%參與了反應(yīng),應(yīng)消耗濃度為98%的濃硫酸多少克?
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化學(xué)人氣：593 ℃時間：2020-09-05 12:37:52
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