1.某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度.他們采集了20g樣品,加入稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸309g,過濾得到濾渣4g.假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不溶于酸,不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗.計(jì)算：（1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少
（2）反應(yīng)后所得溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 （提示：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O）
2.一定質(zhì)量的稀鹽酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液pH為7（恰好完全反應(yīng)）,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%,求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（提示：NaOH+HCl = NaCl+H2O)