解;設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x克.
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
由題可知：反應(yīng)中氫氧化鈉質(zhì)量為:40克乘10%=4克 ,
二倍氫氧化鈉相對(duì)分子質(zhì)量:80
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉,所以它的質(zhì)量為x.
其相對(duì)分子質(zhì)量142.
4/80=x/98
x=7.1克
那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫酸鈉的質(zhì)量/溶液總質(zhì)量
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量=40+24.9=64.9克
而反應(yīng)后溶液總質(zhì)量不包括沉淀的氫氧化銅.
設(shè)反應(yīng)后氫氧化銅質(zhì)量為y,其相對(duì)分子質(zhì)量為98.
4/80=y/98.
y=4.9克
∴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.1/64.9-4.9≈11.8%