某溫度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=?

某溫度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=?
這樣解怎么錯(cuò)了?
2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g） ΔH=-196KJ/mol
起:4mol 10mol 0 0
變:2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 9mol 2mol
平衡時(shí):c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/L c(O2)=9mol/100L=0.09mol/L c(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L
k=0.02^2/(0.02*2&0.09)=~

化學(xué)人氣：886 ℃時(shí)間：2019-08-22 10:23:10

優(yōu)質(zhì)解答

各個(gè)數(shù)據(jù)都對(duì),但反應(yīng)方程式應(yīng)該用題中給出的的式子,平衡常數(shù)應(yīng)等于0.02除以（0.02乘0.09的開(kāi)平方）,等于1/0.3=3.33

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