1 SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol
起:4mol 10mol 0 0
變:2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 9mol 2mol
平衡時(shí):c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/L c(O2)=9mol/100L=0.09mol/L c(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L
k=0.02/(0.02*0.09^1/2)=3.33
2.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1
起:4mol 5mol 0 0
變:2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 4mol 2mol
平衡時(shí):c(SO2)=2mol/10L=0.2mol/L c(O2)=4mol/10L=0.4mol/L c(SO3)=2mol/10L=0.2mol/L
k====0.2/(0.2*0.4^1/2)===1.59
（1）某溫度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=?
（1）某溫度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=?
（2）某溫度下,SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1.開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
要具體的步驟 尤其是算K的算式
（2）某溫度下,SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1.開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
要具體的步驟 尤其是算K的算式
化學(xué)人氣：893 ℃時(shí)間：2019-08-22 10:23:06
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