（1）設(shè)30克樣品中含碳元素的質(zhì)量為X
根據(jù)碳原子守恒可得：
C→CO2→CaCO3
12 100
X 3g
12：100=X：3g
X=0.36g
計(jì)算此鋼樣粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.36g/30g*100%=1.2%
（2）設(shè)50克稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為X
根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出：第一次加入3克樣品生成 1.12L氫氣、第二次加入6克樣品生成2.24L氫氣,第三次加入9克樣品,按前面的比例生成氫氣的體積應(yīng)為3.36L,實(shí)際生成2.8L,說明第三次鋼樣有剩余、硫酸完全反應(yīng).
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 22.4
X 2.8L
98：22.4L=X：2.8L
X=12.25g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.25g/50g*100%=24.5%
(3)設(shè)6克鋼樣中含純鐵的質(zhì)量為X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 22.4
X 2.24L
56：22.4=X：2.24L
X=5.6克
6克鋼樣中含碳的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4g
設(shè)在實(shí)驗(yàn)2中可繼續(xù)反應(yīng)純鐵的質(zhì)量為Y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 22.4
Y （2.8-2.24）
56：22.4=Y：（2.8-2.24）
解得Y=1.4g
反應(yīng)結(jié)束后剩余的全部固體的質(zhì)量=0.4g+M-1.4g=（M-1）g看不到