離子方程式書寫的常見錯誤
1．主觀臆斷,不符合客觀事實
如：鈉投入硫酸銅溶液中
寫成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
應(yīng)先考慮：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉與水反應(yīng)生成的OH-再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,所以應(yīng)寫成：
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2．不符合“電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)”的論述
對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式.
如：實驗室用固體NaCl與濃H2SO4共熱制氯化氫化體
錯寫成：H+ + Cl-HCl↑
錯在反應(yīng)不是在溶液中進行,不能寫離子方程式,反應(yīng)應(yīng)該用下列化學方程式表示：
NaCl + H2SO4(濃)Na2SO4 + 2HCl↑
與之相類似的,如實驗室用固體NH4Cl和用固體Ca(OH)2制NH3等,都是不在溶液中進行的反應(yīng),就是有離子參加反應(yīng),也不能用離子方程式來表示反應(yīng).
3．對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏
將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號,而該拆的可溶性強電解質(zhì)未拆寫成離子符號.
如：石灰石加入醋酸溶液
正確的寫法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸
錯誤：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-
錯把HClO當作易電離的強酸.
正確：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO
4．方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒
如：將銅片插入硝酸銀溶液中
錯誤：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag
錯在等號兩邊電荷不守恒
正確：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag
5．對微溶物的處理不當
如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液
+Ca2+==CaCO3↓
錯在沒有考慮反應(yīng)物石灰乳是以懸濁液存在,Ca(OH)2應(yīng)寫成分子式.
如：向澄清石灰水中加稀硫酸
錯誤：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O
錯在澄清石灰水處于全溶狀態(tài),應(yīng)寫離子符號,而生成物的CaSO4是微溶物,應(yīng)寫分子式.
6．離子配比不合理
如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)
錯在不符合反應(yīng)物離子組成比,每個分子Ba(OH)2電離,生成1個Ba2+同時,生成2個OH-
為避免上述這種種錯誤的發(fā)生、正確快速地寫出離子方程式,應(yīng)做好如下工作：
1．分清用分子式表示的物質(zhì)范圍：單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、氣體.
2．熟記常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律.
酸：除H2SiO3外,一般常見酸均溶于水.
堿：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余堿一般不溶于水.
鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶于水.
氯化物(鹽酸鹽)中AgCl不溶.
硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶.
此外還應(yīng)記住某些微溶性的鹽：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等.
3．記住常見的弱酸弱堿.
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等.
弱堿：NH3·H2O
4．把握好微溶物的處理原則.
5．掌握書寫步驟,對于較復(fù)雜的離子方程式的書寫,最好先寫出正確的化學方程式,然后再按照“改、刪、查”三步改寫成離子方程式.
6．認真做好檢查.
檢查或判斷一個離子方程式是否正確,要進行七看：
(1)看：反應(yīng)條件是否是自由離子間的反應(yīng).
非溶液中進行的離子反應(yīng)不能用離子方程式表示.
(2)看：反應(yīng)能否發(fā)生.
如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.
(3)看：是否符合反應(yīng)規(guī)律.
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯)
只有遇到強氧化劑才能將Fe氧化為Fe3+.
(4)看：是否符合離子方程式的書寫規(guī)則.
可溶性強電解質(zhì)寫成離子符號,難溶物、氣體、弱電解質(zhì)寫成分子式.
(5)看：反應(yīng)物、生成物中有無微溶物.
(6)看：是否達到離子方程式的兩守恒即質(zhì)量守恒,電荷守恒.
(7)看：離子配比數(shù)是否正確.
容易忽視的幾個問題：
1．凡是離子反應(yīng)是否都可以寫出離子方程式?
不一定.只有在溶液中或在熔融狀態(tài)下進行的離子反應(yīng),才寫出離子方程式.例如：實驗室用固體氯化銨和消石灰反應(yīng)