8.7g MnO2的物質(zhì)的量是n=m/M=8.7/87=0.1mol
MnO2+4HCl=△=MnCl2+H2O+Cl2↑
1 4 1
0.1mol n(HCl)n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol,體積是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L
n(HCl)=0.4mol
在上面的反應(yīng)中4個(gè)HCl有2個(gè)被氧化形成Cl2,2個(gè)未被氧化形成MnCl2.
被氧化的鹽酸占鹽酸物質(zhì)的量的一半,所以被氧化的濃鹽酸是0.4*1/2=0.2mol,消耗0.4MOL
已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4Hcl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O,
已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4Hcl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O,
用8.7克二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?
用8.7克二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?
化學(xué)人氣：841 ℃時(shí)間：2019-08-22 05:51:17
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