已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方程式為MnO2+4Hcl(濃）=MnCl2+Cl2+2H2O.
已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方程式為MnO2+4Hcl(濃）=MnCl2+Cl2+2H2O.
已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方程式為MnO2+4Hcl(濃）=MnCl2+Cl2+2H2O,先將26.1克二氧化錳固體與160克36.5%的鹽酸共熱.1）若完全反應(yīng)后可生成氣體的標(biāo)況下的體積.2）參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量.3）如果不考慮氯化氫的損失,在反應(yīng)后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液,能生成氯化銀沉淀多少克
已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方程式為MnO2+4Hcl(濃）=MnCl2+Cl2+2H2O,先將26.1克二氧化錳固體與160克36.5%的鹽酸共熱.1）若完全反應(yīng)后可生成氣體的標(biāo)況下的體積.2）參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量.3）如果不考慮氯化氫的損失,在反應(yīng)后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液,能生成氯化銀沉淀多少克
其他人氣：258 ℃時間：2019-10-08 12:05:02
優(yōu)質(zhì)解答
1. 設(shè)與26.1克二氧化錳反應(yīng)的HCl質(zhì)量是x克MnO2+4HCl(濃）=MnCl2+Cl2+2H2O86.936.5*4 = 14626.1 x 86.9 : 146 = 26.1 : xx = 43.8 克160克36.5%的鹽酸中含HCl: 160*36.5% = 56.4 克, 所以HCl過...
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