1.8NH3+6NO2==7N2+12H2O
NH3中的氮元素化合價(jià)是（-3）,變成N2中的氮元素0.就是失去三個(gè)電子,8個(gè)NH3,就是24個(gè).NO2中的氮元素是（+4）,變成N2中的氮元素0,就是得到4個(gè)電子.6個(gè)NO2就是24個(gè).得失平衡.
2.3CL2+6NaOH==5NaCL+NaCLO3+3H2O
3個(gè)Cl2就是6個(gè)0價(jià)的氯原子,反應(yīng)后,5個(gè)變?yōu)椋?1）的NaCl,得到5個(gè)電子.一個(gè)變?yōu)?5的NaClO3,失去5個(gè)電子.
3.2KMNO4+16HCL==2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
KMnO4中的Mn為+7,變?yōu)镸nCl2中的Mn為+2,得到5個(gè)電子,總共是2個(gè)KMnO4,就是得到10個(gè)電子.16個(gè)HCl中,只有10個(gè)氯原子變成了5個(gè)Cl2,就是失去10個(gè)電子.
4.SO2+2H2S==3S+2H2O
SO2中的S為+4,變成單質(zhì)S為0.得到4個(gè)電子.H2S中的S為-2,變成單質(zhì)S為0.失去4個(gè)電子.
5.3(NH4)2SO4==4NH3+3SO2+N2+6H2O
(NH4)2SO4的S是+6,后面SO2中的是+4,得到2個(gè)電子.3個(gè)都變了,就是得到6個(gè)電子.(NH4)2SO4中的氮是-3,只有2個(gè)變成了N2,就是失去了6個(gè)電子.
在判斷電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候,把所有的化合價(jià)都標(biāo)出來(lái),注意看實(shí)際的變化量.
電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算可以按照：分子數(shù)目*原子數(shù)目*電子數(shù)目來(lái)計(jì)算.
也就是變化原子所在的分子數(shù),每個(gè)分子中的原子數(shù),每個(gè)原子變化的電子數(shù)目,三者相乘,就是了.對(duì)于整個(gè)方程,得到的和失去的電子數(shù)總數(shù)要一致.就是得失電子數(shù)守恒.