這類題通常用這樣的方法來解決:
生成相同質(zhì)量(如:1g)的氫氣則消耗的金屬質(zhì)量為該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/生成的鹽中該金屬的化合價(jià)
則生成1g氫氣需金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)?
鋁的質(zhì)量為27/3=9
鎂的質(zhì)量為24/2=12
鈉的質(zhì)量為23/1=23
鐵的質(zhì)量為56/2=28
鋅的質(zhì)量為65/2=32.5
反之消耗相等質(zhì)量的金屬則生成的氫氣質(zhì)量就與以順序剛好相反.生成的氫氣質(zhì)量與消耗的硫酸之間成正比
在此題中生成氫氣的質(zhì)量和消耗的硫酸的質(zhì)量均為:鎂>鐵>鋅
當(dāng)然在這里硫酸根離子并沒有參加反應(yīng),反應(yīng)中水的質(zhì)量沒有改變,所以硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變,則生成的則與之相對(duì)應(yīng)的鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就由這些硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量來決定,MgSO4