第二次和第一次的剩余固體質(zhì)量差為2.6g；第三次與第二次的剩余固體質(zhì)量差也為2.6g
說(shuō)明每加入20g硫酸就zhi有2.6g固體反應(yīng)（就是過量的Zn）,而在第四次之后,Zn反應(yīng)完全,所以沒有固體的減少
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)20g中H2SO4質(zhì)量為x
x/98=2.6g/65
x=3.92g
W=3.92g/20g=19.6%
65 98
2.6g x
∴x=3.92g
∴稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.92g/20g×100%=19.6%
酸和金屬反應(yīng),求酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).具體題目見補(bǔ)充.
酸和金屬反應(yīng),求酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).具體題目見補(bǔ)充.
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某銀鋅合金的組成,取一定量樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng),每次所用稀硫酸的質(zhì)量均為20g.剩余固體的質(zhì)量記錄如下：
試驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量【g】 17.4 14.8 12.2 10.8 10.8
求：計(jì)算所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某銀鋅合金的組成,取一定量樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng),每次所用稀硫酸的質(zhì)量均為20g.剩余固體的質(zhì)量記錄如下：
試驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量【g】 17.4 14.8 12.2 10.8 10.8
求：計(jì)算所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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