12.5g純度為80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g*80%=10g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
10g x y
100/10g=73/x=44/y
x=7.3g y=4.4g
7.3g/100g*100%=7.3%
即生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g 所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
用12.5g純度為80%的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng).①生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?②所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分
用12.5g純度為80%的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng).①生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?②所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分
化學人氣：769 ℃時間：2019-08-19 09:30:27
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