為什么會(huì)存在hso4-,
為什么會(huì)存在hso4-,
硫酸不是強(qiáng)酸么,電離的話應(yīng)該是H2SO4——>2H+ +SO4-么,應(yīng)該不會(huì)有電離出酸式根.哪為什么有硫酸氫根鹽存在?
假如是0.1mol naoh+0.1mol h2so4,h2so4過量,那么生成的nahso4的方程是不是naoh+h2so4——>nahso4+h2o 但為什么不是0.1mol naoh和0.05molh2so4反應(yīng),溶液剩余0.05mol na2so4和0.05mol h2so4呢?
這兩種情況哪個(gè)有問題,還是都不對(duì).
如果不對(duì),那如何制hso4-.舉個(gè)例子,離子方程和化學(xué)方程都給個(gè).
硫酸不是強(qiáng)酸么,電離的話應(yīng)該是H2SO4——>2H+ +SO4-么,應(yīng)該不會(huì)有電離出酸式根.哪為什么有硫酸氫根鹽存在?
假如是0.1mol naoh+0.1mol h2so4,h2so4過量,那么生成的nahso4的方程是不是naoh+h2so4——>nahso4+h2o 但為什么不是0.1mol naoh和0.05molh2so4反應(yīng),溶液剩余0.05mol na2so4和0.05mol h2so4呢?
這兩種情況哪個(gè)有問題,還是都不對(duì).
如果不對(duì),那如何制hso4-.舉個(gè)例子,離子方程和化學(xué)方程都給個(gè).
化學(xué)人氣：241 ℃時(shí)間：2020-09-18 07:23:25
優(yōu)質(zhì)解答
這個(gè)問題涉及到反應(yīng)溫度,首先NaOH和H2SO4的反應(yīng)是中和反應(yīng).應(yīng)屬于放熱反應(yīng).而硫酸在水中也是存在二級(jí)電離的.簡(jiǎn)單地說,就是硫酸的 二級(jí)電離需要更高的能量.一般制成酸有較低的 沸點(diǎn),一般只生成硫酸氫鹽,而不產(chǎn)生硫酸...
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