電負(fù)性又稱為相對(duì)電負(fù)性,簡(jiǎn)稱電負(fù)性.電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負(fù)性的概念,用來(lái)表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱.鮑林給電負(fù)性下的定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度”.元素電負(fù)性數(shù)值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之,電負(fù)性數(shù)值越小,相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）.
同一周期,從左到右元素電負(fù)性遞增,同一主族,自上而下元素電負(fù)性遞減.對(duì)副族而言,同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)這種變化趨勢(shì).因此,電負(fù)性大得元素集中在元素周期表的右上角,電負(fù)性小的元素集中在左下角.非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑,金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑.氟的電負(fù)性最大(4.0),是最活潑的非金屬元素;鈁是電負(fù)性最小的元素(0.7),是最活潑的金屬元素.