為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（不考慮N2O4的生成）并測(cè)得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的
為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（不考慮N2O4的生成）并測(cè)得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL．試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
化學(xué)人氣：786 ℃時(shí)間：2019-10-14 00:35:08
優(yōu)質(zhì)解答
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量，即：n（HNO3）（被還原）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol．（2）剩余硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO3）（剩余）=0.08L×1mol/L=0.08mol，...
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