最后的溶質(zhì)是CaCL2,假設(shè)為xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100 g 111g 44g
10g xg yg
有：100/10=111/x得到x=11.1g
100/10=44/y y=4.4g
溶液的質(zhì)量是249.5+10-4.4==255.1g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=11.1g/255.1g*100%=4.4%
將249.5g稀鹽酸加入有10g碳酸鈣的燒杯中,恰好完全反應(yīng).試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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