不是這樣算 n（Na2CO3）=n(CO2)=0.25mol
c(na2co3)=0.25/0.2=1.25mol/l給我一個理由，化學(xué)方程式中物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比，哪兒錯了你記錯了 如果用化學(xué)方程式中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比那也就是說NaC03和C02的化學(xué)計量數(shù)都是1，所以他們兩個相等是的 相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比
有未知濃度的碳酸鈉溶液200ml,加入過量的上述鹽酸能生成二氧化碳氣體5.6L（標準情況）,
有未知濃度的碳酸鈉溶液200ml,加入過量的上述鹽酸能生成二氧化碳氣體5.6L（標準情況）,
計算原碳酸鈉溶液中NA2CO3的物質(zhì)的量濃度,我的過程如下：由Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O,又因為CO2算出來為0.25mol,那設(shè)碳酸鈉溶液中NA2CO3的物質(zhì)的量為X,得106/X=44/0.25,解得X,再用X除以0.2L即為碳酸鈉溶液中NACO3的物質(zhì)的量的濃度.請問我的計算過程哪錯了,為什么算出的結(jié)果不是1.25mol/L
計算原碳酸鈉溶液中NA2CO3的物質(zhì)的量濃度,我的過程如下：由Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O,又因為CO2算出來為0.25mol,那設(shè)碳酸鈉溶液中NA2CO3的物質(zhì)的量為X,得106/X=44/0.25,解得X,再用X除以0.2L即為碳酸鈉溶液中NACO3的物質(zhì)的量的濃度.請問我的計算過程哪錯了,為什么算出的結(jié)果不是1.25mol/L
化學(xué)人氣：726 ℃時間：2020-05-05 09:55:14
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