（1）被氧化的濃鹽酸生成氯氣,氯氣的物質的量為14L/22.4L/mol=0.625mol,
根據(jù)氯元素守恒可知,被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol,
（2）Cl2+2KBr=Br2+2KCl
根據(jù)上面的化學方程式可知：所得固體中Cl^-的物質的量=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol
根據(jù)所得固體中K+與Cl-的物質的量之比為2:1可知：固體中K+離子的物質的量=2*1.25mol=2.5mol
根據(jù)鉀元素守恒可知：n(KBr)=n(K^+)=2.5mol
則原KBr溶液的物質的量濃度=n/V=2.5mol/2.5L=1mol/L
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