鋅的物質(zhì)的量為6.5g/(65g/mol)=0.1mol
設(shè)生成硫酸鋅物質(zhì)的量為x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
（1）硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol / 0.08L = 1.25mol/L
(2)硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（0.1*161）g /(80*1.25）g= 0.161=16.1%
答（1）硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L
（2)硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%
將6.5克的鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),的到80mL密度為1.25克每毫升的溶液,計(jì)
將6.5克的鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),的到80mL密度為1.25克每毫升的溶液,計(jì)
將6.5克的鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，的到80mL密度為1.25克每毫升的溶液，計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少
將6.5克的鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，的到80mL密度為1.25克每毫升的溶液，計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少
化學(xué)人氣：683 ℃時(shí)間：2020-06-14 17:14:03
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