為什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
為什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
為什么不是n（na+）==n(HCO3-）
為什么不是n（na+）==n(HCO3-）
化學(xué)人氣：222 ℃時間：2019-08-19 21:06:07
優(yōu)質(zhì)解答
根據(jù)原子守恒：碳原子在溶液中存在形式有(HCO3-)、(CO32-)、(H2CO3)三種形式,所以根據(jù)n(Na+):n(c)=1:1,有以上的結(jié)論,因為碳酸氫根在水溶液中要水解生成碳酸,又要電離生成碳酸根離子,且都是微弱的,所以碳元素的存在形式有以上三種可不可以寫成c(NaHCO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，還有是不是可以反應(yīng)生成HCO3-，CO32-，H2CO3可不可以寫成c(NaHCO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)不可以，因為是鈉元素與碳元素的之間的關(guān)系相等
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