恰好完全反應之后,實際上溶液完全變成了硫酸鈉溶液
也就是說最后蒸發(fā)得到的飽和的硫酸鈉溶液
在最后得到的這個溶液中,根據(jù)電荷守恒,可以知道
n(NA+)=2n(SO42-）
而鈉離子的物質的量可以根據(jù)氫氧化鈉的物質的量計算得出
n(NA+)=100g*40%/40(g/mol) = 1mol
到此,我們已經求出了硫酸鈉的物質的量了（0.5mol）,現(xiàn)在我們需要求出反應后溶液中水的質量是多少~
根據(jù)上面的計算,我們知道了原混合溶液中硫酸根的物質的量是0.5mol,即硫酸和硫酸銅的物質的量總和為0.5mol
可以根據(jù)這個列出關于原混合溶液中硫酸和硫酸銅的物質的量的二元一次方程組
設硫酸為Xmol,硫酸銅為y mol
x+y=o.5
x+2y=1 →這條式子的意思是氫離子與氫氧根離子1：1,而銅離子與氫氧根1：2
求得y=0.5,x=0
所以在原混合溶液中含有0.5mol的硫酸銅,所以很容易算出混合溶液中水的質量
m(H20）=200-160*0.5=120
所以可以列出最后的比例式,設該溫度下溶解度為S,則
S/100=0.5*142/(120-27)