這不是計算ph的題.
是一道基本的化學(xué)平衡計算題,令x等于銨根離子濃度,y等于氨濃度,根據(jù)氨的水解方程可以解出x跟y.
不知道你能聽懂不,具體來說：
方程左邊是x跟氫氧根濃度（也就是ph=11的氫氧根濃度）,右邊是y.x+y=氨的總濃度.
最后就是一個關(guān)于x的一元二次方程.x+y=氨的總濃度，這個可以理解。 但是，方程左邊是x跟氫氧根濃度（也就是ph=11的氫氧根濃度），右邊是y。這個怎么理解呢？ 這是什么守恒？這不是守恒，是用氨水的電離平衡方程。搜索 NH4OH 的電離方程，這個就是我說你要解的方程。
求解一道計算PH的化學(xué)題
求解一道計算PH的化學(xué)題
純水溶液中含有2000mg/L氨（用分析純氯化銨固體配置,估計pH值在4-6之間）,如果用固體氫氧化鈉把溶液的pH值調(diào)整到11.0,每噸溶液中需要添加多少千克氫氧化鈉?而這些氫氧化鈉相當(dāng)于把百分之多少的氯化銨轉(zhuǎn)化成了氨?
純水溶液中含有2000mg/L氨（用分析純氯化銨固體配置,估計pH值在4-6之間）,如果用固體氫氧化鈉把溶液的pH值調(diào)整到11.0,每噸溶液中需要添加多少千克氫氧化鈉?而這些氫氧化鈉相當(dāng)于把百分之多少的氯化銨轉(zhuǎn)化成了氨?
數(shù)學(xué)人氣：428 ℃時間：2019-12-25 08:49:08
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