Fe+2Hcl=Fecl2+H2
n(H2)==m/M==0.2/2==0.1mol
n(Fe)==n(H2) m==nM m(Fe)==0.1*56==5.6g
所以 有5.6克的鐵完全反應(yīng) 剩下0.2的是碳
C%=0.2/5.8*100%==3.45%
將5.8克鐵樣品放入足量稀鹽酸中 充分反應(yīng)后得到0.2克氫氣求該樣品含碳量
將5.8克鐵樣品放入足量稀鹽酸中 充分反應(yīng)后得到0.2克氫氣求該樣品含碳量
化學(xué)人氣：962 ℃時(shí)間：2020-05-13 04:05:27
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