其實你只要明白實質(zhì)就簡單了,Na2O2先與水反應(yīng)成NaOH和O2,再與CO2反應(yīng),也就是說其實是自身氧化還原反應(yīng)那也就是說，不能用氧化還原反應(yīng)的配平方法配平咯？我沒說有水參加反應(yīng)啊當(dāng)然可以啊。。。我的意思是你要先弄清楚氧的變化數(shù)目，其實氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是得失電子守恒知道啊，我就是朝著氧的化合價變化數(shù)目，到最后鉆進胡同你了，你把氧的化合價標(biāo)出來，再配平一下，。。。。簡單啊 我跟你說下Na2O2里面一半的氧變成-2價 一半的氧變成0價，而生成了氧氣所以需要2個也就說總共需要4個-1價氧，所以在 Na2O2前面配2無語。。。。關(guān)鍵是你怎么知道Na2O2里面一半的氧變成-2價 一半的氧變成0價所以我才要你明白這個反應(yīng)的實質(zhì)啊。。。。它就是一個Na2O2的自身氧化還原。。。。也就是說一個氧得到電子一個氧失去電子，。。。