MnO4+4HCl(濃)=MnCL2+2H2O+Cl2
可以從方程式看出4個(gè)Cl-只有2個(gè)Cl-被氧化成Cl2
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O
這個(gè)也一樣4個(gè)Cl-中有2個(gè)是不變的HCl---CaCl2,2個(gè)被氧化后者不是四個(gè)0價(jià)么其中有2個(gè)是由Ca(ClO)2被還原而來(lái)的為什么從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律看，也可以說是“就近原則”（這里指的是化合價(jià)的轉(zhuǎn)化問題）你先把和化合價(jià)可能發(fā)生變化的全看，也就是和Cl有關(guān)的有Ca(ClO)2，Cl為+1價(jià)HCl，Cl為-1價(jià)CaCl2，Cl為-1價(jià)Cl2，Cl為0價(jià)根據(jù)“就近原則”，生成物中的CaCl2應(yīng)該是由HCl來(lái)的，共有2個(gè)Cl，化合價(jià)不變，而不是由Ca(ClO)2變成的，所以Cl2中一半是由HCl被氧化來(lái)的，一半是由Ca(ClO)2被還原來(lái)的