0.2mol；0.1mol；6.02×10^22；Cl;
(你的方程式未配平)
首先這是一個(gè)歸中反應(yīng),氯化氫顯示酸性和氧化性,在下面方程式中可以看出,次氯酸鈣中的氯全部轉(zhuǎn)移到氯氣中,化合價(jià)下降,是氧化劑；兩分子HCl中的氯轉(zhuǎn)移到氯氣,還有兩分子氯化氫中的氯轉(zhuǎn)移到氯化鈣中,這一部分氯化合價(jià)不變,這部分氯化氫不是還原劑.
Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑；
根據(jù)方程式,生成0.1mol氯氣,消耗0.2mol氯化氫；
氯化氫有一半被氧化,也就是0.1mol被氧化.
轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于氯化氫失去電子數(shù)=0.1mol；
被還原的就是氧化劑,氧化劑中化合價(jià)降低的元素是氯元素,被還原的是氯元素；
這一題可以將反應(yīng)寫成離子方程式就很明顯了；
ClO-+Cl-+2H+ =Cl2↑+H2O;