化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O； 2CO + O2= CO2
設(shè)甲烷的質(zhì)量為X克,那么一氧化碳的質(zhì)量為（7.6-x）克.
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣密度為1.429g/L,因此16.8L氧氣的質(zhì)量為16.8/1.429=?克.
因?yàn)榛旌蠚怏w完全反應(yīng),所以應(yīng)該是氧氣過(guò)量.
根據(jù)甲烷的質(zhì)量和一氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量,及消耗的氧氣的質(zhì)量.再計(jì)算出未反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量.把二氧化碳的質(zhì)量加上未反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,為混合氣體的總質(zhì)量,把二氧化碳的摩爾數(shù)加上未反應(yīng)的氧氣的摩爾數(shù),為混合氣體的總摩爾數(shù).混合氣體的總質(zhì)量和混合氣體的總摩爾數(shù)之比即為混合氣體的平均摩爾質(zhì)量.