電離平衡常數(shù)　
　弱電解質在一定條件下電離達到平衡時,溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值,即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數(shù),叫做該弱電解質的電離平衡常數(shù).這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù).
要注意的是電離平衡常數(shù)只用于弱電解質的計算.強電解質不適用.
　弱電解質AXBY水溶液中達到電離平衡時：　　AxBy==可逆==XA+ +Y B-
則,K（電離）=[A]·[B]/ [AXBy]　
式中[A+]、[B-]、[AB]分別表示A+、B-和AB在電離平衡時的物質的量濃度.
電離平衡常數(shù)的大小反映弱電解質的電離程度,不同溫度時有不同的電離常數(shù).但電離平衡常數(shù)不受濃度的影響.　　在同一溫度下,同一電解質的電離平衡常數(shù)相同.但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大.若該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的1/2次方.可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大.你說的很對